Entalpi ve Türleri-2

Tepkime Entalpisinin Hesaplanması

Standart tepkime entalpisi aşağıdaki formül ile hesaplanır.

\[\Delta H = \sum{n.\Delta H\degree_{products}} - \sum{n.\Delta H\degree_{inputs}} \]

Aşağıda \(NH_3NO_3\) molekülünün molar oluşum ısısını/entalpisini bulmak istiyorsak, tepkimenin girenler kısmındaki moleküllerin molar oluşum entalpilerini bilmemiz gerekir. Ardından bunu tepkimenin kendisindeki entalpi değişimi ile toplayarak \(NH_3NO_3\)'un molar oluşum entalpisini bulabiliriz.

\[\ce{NH3(g) + HNO3(g) -> NH4NO3(k) + 161 kJ/mol} \]

\(\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) + 46 kJ/mol}\)
\(\ce{1/2N2(g) + 3/2O2(g) + 1/2H2(g) -> HNO3(g) + 135 kJ/mol}\)
\(\Delta H\degree(NH4NO3) = -161-(-46-135) = -342\)

Questions

Civa oda sıcaklığında sıvıdır.

2 mol \(H_2O\) elde ettiğimizde 136 kkcal enerji ortaya çıkar. Bunu tekrar moleküllerine ayırmak için ise yine 136 kkcal enerji gerekir.
1/2 mol \(H_2O\) için ise 34 kkcal enerji gerekir.

Standart şartlarda elementlerin oluşum ısısı sıfırdır. Z nin ise sıfırdan farklı olduğu için element değildir.

Açığa çıkan ısı katı halde en büyüktür. Katı oluştuğunda daha stabil bir hale gelmek için enerjisinin birçoğunu dışarı vermiştir.
Gaz halinin ise enerjisi daha yüksektir.

Kısmi basınçlarının aynı olması başlangıçta mol sayılarının aynı olduğu anlamına gelir.